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Fluchtkapsel (Abonnement) (@fluchtkapsel) · 11/2022 · Tröts: 5.195 · Folger: 226
Mo 07.10.2024 23:23
Hmpf! Die Kinder machen jetzt Chemie in der Schule. Einfache Elementverbindungarithmetik kriege ich ja noch hin, aber bei solchen Sachen wie Fe-II und Fe-III bzw. Fe-2 und Fe-3 setzt es aus bei mir. Ich habe die Vermutung, das hängt damit zusammen, welche Orbitale noch gefüllt zurückgelassen werden in einer Verbindung, also das 4s- oder –so nehme ich an, weil vmtl. immer noch stabiler als nur halbbefüllt– das 3d-Orbital mit 2, 4 oder 6 Elektronen.
Konkret geht es um Kupfersulfit. Oder Sulfat? Also Kupfer und Schwefel. Ein Schwefel nimmt Kupfer 2 Elektronen ab. Aber wenn das 3d mit 10 Elektronen gefüllt ist, dann bleibt nur 1 Elektron im 4s, also braucht es 2 Kupfer auf 1 Schwefel. Ich bin nur verwundert, dass das 4s nur mit 1 statt 2 Elektronen befüllt ist. Ist ein volles 3d energetisch günstiger? Oder liegt es daran, dass es leichter ist, das 4s zu räumen, weil nur 1 Elektron, statt das 3d zu räumen, weil dort 9 Elektronen weichen müssten?
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